计算电负性

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计算电负性
计算电负性
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在化学中，电负性是衡量原子以原子键吸引电子的力的量度。具有高电负性的原子更强烈地吸引电子，而具有低电负性的原子更弱地吸引电子。电负值用于预测不同原子在键中的行为，使其成为基础化学的一项重要技能。

脚步

方法 1 of 3：电负性的基础

计算电负性步骤 1
计算电负性步骤 1

步骤 1. 了解当原子共享电子时会形成化学键。

为了理解电负性，首先要理解什么是“键”是很重要的。在分子图中“连接”在一起的分子中的所有原子都具有原子键。基本上这意味着它们共享两个电子 - 每个原子为键贡献一个电子。

原子共享电子并形成键的确切原因超出了本文的范围。如果您想了解更多相关信息，请阅读有关原子键合基础知识的这篇文章，或 wikiHow 自己关于该主题的文章。

计算电负性步骤 2
计算电负性步骤 2

步骤 2. 了解电负性对键中电子的影响。

当两个原子在一个键中共享两个电子时，它们不会平均共享。当一个原子具有比形成键的原子更高的电负性时，它会将键中的两个电子拉得更靠近自身。具有非常高电负性的原子可以将电子一直拉到键的一侧，因此电子几乎不会与另一个原子共享。

例如，在 NaCl（氯化钠）分子中，氯原子具有相当高的电负性，而钠原子具有相当低的电负性。结果，电子将被吸引到氯并远离钠。

计算电负性步骤 3
计算电负性步骤 3

步骤 3. 使用电负性表作为参考。

元素电负性表的元素排列方式与元素周期表中的相同，除了在这种情况下，每个原子都标有其电负性。您可以在许多教科书和技术文章中找到这些内容，也可以在网上找到这些内容。

这是一个链接到一个优秀的电负性表。请注意，这表示根据鲍林量表（最常用的量表）的电负性。但是，还有其他方法可以测量电负性，下面将显示其中一种方法。

计算电负性步骤 4
计算电负性步骤 4

第 4 步。请记住，电负性有助于快速估算。

如果您手边没有电负性表，您仍然可以根据它在元素周期表中的位置来估计原子的电负性。作为基本规则：

  • 原子的电负性是 更高 如果你走的话 对 在元素周期表中移动。
  • 原子的电负性是 更高 当你起来 移动 在元素周期表中。
  • 右上角的原子电负性最高，左下角的原子电负性最低。
  • 例如，在上面的 NaCl 示例中，您知道氯比钠具有更高的电负性，因为它几乎位于系统的右上角。另一方面，钠离左边很远，使它成为一个价值较低的原子。

方法 2 of 3：寻找具有电负性的键

计算电负性步骤 5
计算电负性步骤 5

步骤 1. 确定两个原子之间的电负性差异。

当两个原子形成键时，它们的电负性差异可以告诉您更多关于它们键质量的信息。从较大的电负性中减去较小的电负性以确定差异。

  • 例如，如果我们看分子 HF，我们从氟 (4, 0) 中减去氢 (2, 1) 的电负性。 4.0 - 2.1= 1, 9
计算电负性步骤 6
计算电负性步骤 6

步骤 2. 如果差值小于 0.5，则键是非极性共价键。

电子几乎完全平等地共享。这些键不会形成两侧具有大电荷差异的分子。非极性键通常很难打破。

  • 例如：分子O2 有这种类型的债券。由于两个氧原子具有相同的电负性，它们之间的差值为0。
计算电负性步骤 7
计算电负性步骤 7

步骤 3. 如果差值在 0.5-1.6 之间，则该键是极性共价键。

这些键的一端比另一端有更多的电子。这使得分子在有电子的一侧稍微更负，在没有电子的一侧更正。这些键中的电荷不平衡允许分子参与某些特殊反应。

  • 一个很好的例子是分子 H2哦（水）。 O 比两个 H 的电负性更强，因此它与电子的结合更紧密，整个分子在 O 原子上部分变为负，在 H 原子上部分变为正。
计算电负性步骤 8
计算电负性步骤 8

步骤 4. 如果差值大于 2.0，则键是离子键。

在这些键中，电子完全位于键的一端。带负电性越大的原子获得负电荷，带电负性越小的原子获得更多的正电荷。这些类型的键确保相关原子可以与其他原子很好地反应，甚至可以被极性原子拉开。

这方面的一个例子是 NaCl（氯化钠）。氯的电负性如此之大，以至于它会将键中的两个电子一直吸引到自身，从而使钠带正电荷。

计算电负性步骤 9
计算电负性步骤 9

步骤 5. 如果差异在 1.6-2.0 之间，请检查是否存在金属。

如果有 好 键中存在金属，则键是 离子.如果其中只有非金属，则键为 极性共价

  • 元素周期表左边和中心的大部分原子都是原子。此页面有一个表格，指出哪些元素是金属。
  • 前面提到的 HF 示例属于这一类。由于 H 和 F 不是金属，因此它们具有 极性共价 键。

方法 3 of 3：确定马利肯电负性

计算电负性步骤 10
计算电负性步骤 10

步骤 1. 求原子的第一电离能。

马利肯电负性是一种与上面鲍林表中使用的测量电负性的方法略有不同的方法。要找到特定原子的马利肯电负性，您必须首先找到该原子的电离能。这是使原子释放单个电子所需的能量。

  • 这是您可能需要在化学参考书中查找的内容。这个网站有一个很好的表格，你可以使用（向下滚动找到它）。
  • 一个例子：假设我们要确定锂 (Li) 的电负性。在上面网站的表格中，我们读到第一电离能等于 520千焦/摩尔.
计算电负性步骤 11
计算电负性步骤 11

步骤 2. 求原子的电子亲和势。

这是当一个电子被添加到一个原子上以产生一个负离子时所获得的能量的量度。同样，这是您必须在参考书中查找的内容。此站点包含您可能想要查看的资源。

  • y 或锂的电子亲和力为 60 千焦摩尔-1.
计算电负性步骤 12
计算电负性步骤 12

步骤 3. 用方程求解马利肯电负性。

使用 kJ/mol 作为能量单位，Mulliken 电负性方程等于 和马利肯=(1, 97×10−3)(E一世+EEA) + 0, 19.将您的值纳入等式并求解 AND马利肯.

  • 在我们的示例中，我们以这种方式解决这个问题：

    和马利肯=(1, 97×10−3)(E一世+EEA) + 0, 19

    和马利肯=(1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19

    和马利肯=1, 143 + 0, 19= 1, 333

提示

  • 除了 Pauling 和 Mulliken 量表，还有其他电负性量表，包括 Allred-Rochow、Sanderson 和 Allen。这些都有自己的计算电负性的方程（其中一些可能变得非常复杂）。
  • 电负性没有单位。

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